활성화 에너지
[ 活性化- , activation energy ]
화학 변화를 일으키기 위해서는 반응 물질이 충분한 에너지를 가지고 있어야 한다. 이처럼 반응을 일으키기 위하여 필요한 최소한의 에너지를 활성화 에너지라고 한다. 활성화 에너지보다 큰 에너지를 가지고 있는 분자들이 충돌하면 반응이 진행된다. 활성화 에너지가 큰 반응은 쉽게 일어나지 않으며, 활성화 에너지가 작은 반응은 반응이 빠르게 일어난다. 온도가 10℃ 올라가면 활성화 에너지보다 많은 에너지를 가지고 있는 분자들이 많아지기 때문에 반응 속도가 약 두 배 빨라진다. 활성화 에너지가 작아지면 정반응 속도만 빨라지는 것이 아니라 역반응 속도도 빨라진다.
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